Fluorul reprezintă un element chimic cu numărul atomic 9 și aparține halogenilor. Este un gaz puternic coroziv, care provoacă cea mai severă distrugere a membranelor mucoase. Fluorul este utilizat medicamentos sub forma acestuia sare, fluoruri, pentru întărirea dinților.
Ce este fluorul?
Fluorul reprezintă un gaz foarte coroziv și reactiv. Nu este un compus, ci un element chimic aparținând halogenilor. Cu numărul atomic 9, este cel mai ușor halogen. În natură, fluorul apare în principal sub forma acestuia sare, fluorurile. Fluorul gazos nu este foarte stabil și reacționează imediat după producerea sa cu aproape toți compușii și elementele. Numai cu gazele nobile heliu și neon nu are loc nicio reacție. Această reactivitate extraordinar de puternică poate fi explicată prin afinitatea sa foarte puternică pentru electroni. Îndepărtează întotdeauna electronii de la partenerii săi de reacție și este astfel cel mai puternic agent oxidant. Numele de fluor este derivat din latinescul „fluores” (flux). La fel de calciu fluorură (fluorspar), servește ca flux pentru minereuri. Când fluorspar este adăugat la minereuri, acesta scade punct de topire astfel încât să devină lichide mai repede. În medicină, termenul fluor genital este utilizat pentru descărcarea fără sânge a secrețiilor din organele genitale feminine. Cu toate acestea, fluorul genital nu trebuie în niciun caz confundat cu elementul fluor.
Funcția, efectele și sarcinile
Fluorul este numit un oligoelement esențial. Cu toate acestea, această importanță a fluorului este controversată. Se știe că fluorurile au proprietăți protectoare față de dinți. Fluorurile pot întări dinții și, în același timp, pot inhiba anumite enzime of carie bacterii, care determină descompunerea carbohidrati. În acest proces, fluorurile acționează direct asupra dintelui. Aportul oral de fluorură nu prezintă niciun efect asupra dinților. Dinții sunt compuși în principal din hidroxiapatită minerală. Hidroxiapatita este atacabilă de acizi, care se formează prin descompunerea reziduurilor alimentare. Prin urmare, igiena dentară deficitară are ca rezultat adesea găuri în dinți, care continuă să fie ocupate de carie bacterii. Dacă, de exemplu, pastă de dinți conține fluorură, ioni hidroxil sunt schimbați cu ioni fluor. Acest lucru produce fluorapatit, care este mai greu și mai puțin vulnerabil la acizi. Astfel, chiar și hidroxiapatita dizolvată de acizi poate fi precipitat din nou sub formă de fluorapatită în prezența fluorurilor. Distrugerea incipientă poate fi astfel inversată. Dar fluorurile au și proprietăți pozitive pentru structura os. Aici absorbție are loc oral. De exemplu, copiilor și sugarilor li se administrează fluoruri și vitamina D pentru a preveni rahitism. Cu toate acestea, fluorurile nu trebuie supradozate, astfel încât fluorozele cu rigidizare și îngroșare a articulații nu se poate dezvolta. Compușii fluorului sunt, de asemenea, aprobați ca medicamente pentru osteoporoza. Aici, corespondentul comprimate conţine sodiu fluorură sau fluorofosfat disodic.
Formare, apariție, proprietăți și valori optime
Fluorul este prezent sub formă de fluoruri în negru și ceai verde, sparanghel sau chiar pește. Mulți sare conțin fluor. Sărurile de fluor pur nu există din cauza solubilității reduse a compușilor care conțin fluor în de apă. Spat fluor (calciu fluorura) și fluorapatitul apar cel mai frecvent în scoarța terestră. Fluorul este produs în principal din calciu fluor. Există chiar și organisme care pot produce compuși organofluorici. De exemplu, gifblaarul din Africa de Sud sau plantele din genul Dichapetalum pot sintetiza acidul fluoroacetic împotriva prădătorilor. Organismul uman are o cerință de 0.25-0.35 mg pe zi.
Boli și tulburări
Cu toate acestea, otrăvirea și sănătate problemele sunt mai frecvent cunoscute în legătură cu fluorul. După cum sa menționat mai devreme, fluorul pur este un gaz coroziv foarte toxic. Aceasta este, de asemenea, ceea ce face fluorul atât de dificil de fabricat. Deoarece reacționează cu aproape toate materialele, este, de asemenea, foarte dificil de depozitat și transportat. Când este otrăvit cu fluor, arsuri iar arsurile apar în plămâni, pe piele și în ochi. Depinzând de doză, dizolvarea organelor corespunzătoare are loc într-un timp scurt, ducând la moarte. Letala doză este foarte scăzut și se ridică la 185 ppm. Intoxicația cu fluor cu fluor pur va avea loc rar, deoarece gazul nu este stabil. Cu toate acestea, otrăvirea cu hidrogen fluorul este la fel de periculos.Hidrogen fluorul formează legături de hidrogen cu proteine în organism, distrugând structura terțiară a proteinelor. Denaturarea corpului proteine are loc. Fluorurile pot forma compuși complexi cu aluminiu ioni care acționează similar fosfaților. În organism, acești compuși interferează cu reacțiile de fosforilare. Printre altele, acest lucru are ca rezultat dereglementarea G-proteine, cu multe enzime fiind inhibat. Numai din acest motiv, a crescut doză de fluoruri nu este tolerat de organism. Dacă este prea mult fluor comprimate sunt luate, greaţă, vărsături și diaree poate apărea, de asemenea. În acest proces, fluorurile reacționează cu stomac acid, formând acid fluorhidric într-o mică măsură. Acest lucru atacă membranele mucoase. Supradozajul ușor cronic de fluoruri poate duce la fluoroză. Fluoroza este otrăvirea cronică cu fluor, cu modificări în structura dintelui smalț, tuse, expectorație și dificultăți de respirație. În dinți, prea multă hidroxiapatită se transformă în fluoroapatită. În acest proces, dinții devin mai fragili. os se modifică, de asemenea, din cauza formării excesive de fluorapatită. Rigidizare lentă și remodelare a os apare. În plus, enzima enolază este inhibată.
