Apă

Produse

Apa este disponibilă comercial în diferite calități. Apa în scopuri farmaceutice este disponibilă în farmacii, de exemplu apa purificata (Vezi acolo). Este produs în farmacii sau comandat de la furnizori specializați.

Structure

Apă pură (H2O, Mr = 18.015 g / mol) există ca un lichid limpede, incolor, fără miros sau gust. Este un compus anorganic care este compus din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. hidrogen atomii sunt legați covalent de oxigen atom. Unghiul intern dintre hidrogen atomii este de 104.45 °.

Polaritate, solubilitate și legături de hidrogen

Apa se caracterizează prin polaritatea sa, care permite dizolvarea a numeroase substanțe, de exemplu, sare și compuși polari. Oxigen (O) are o sarcină parțial negativă (δ-) și hidrogenul (H) are o sarcină parțial pozitivă (δ +). Solubilitatea în apă a majorității substanțelor crește odată cu creșterea temperaturii. Acesta este motivul pentru care apa este încălzită, de exemplu, pentru preparare ceaiuri și cafea și ca agent de curățare. Cu toate acestea, există excepții, de exemplu sulfat de calciu (gips). Apa poate forma maximum patru legături de hidrogen. Deoarece este atât un donator, cât și un acceptor pentru legăturile H, are un nivel relativ ridicat punct de topire de 0 ° C și a Punct de fierbere de 100 ° C (presiune standard). La presiuni mai mici, de exemplu în Alpi, Punct de fierbere picături. Apare pe Pământ în toate cele trei stări de agregare, și anume sub formă de gheață (solid), apă (lichid) și ca vapori de apă (gaz). În stare lichidă și solidă, apa molecule sunt întotdeauna în contact unul cu celălalt prin legăturile de hidrogen.

Densitate

densitate de apă la o temperatură de 3.98 ° C (adică aproximativ 4 ° C) și o presiune a unei atmosfere este de 1000 kg / m3 sau 1 g / cm3. Astfel, deoarece densitate de apă este de 1 g / cm3, masa și volum sunt echivalente. volum de 1 litru de apă este egal cu masa de 1 kg. Spre deosebire de multe alte substanțe, densitate a solidului (gheața) este puțin mai mică decât cea a apei lichide. Prin urmare, gheața plutește pe apă.

Reacții acido-bazice

Apa este amfoteră, ceea ce înseamnă că poate reacționa atât ca acid (donator de protoni), cât și ca bază (acceptor de protoni):

  • H2O (apă) + H2O (apă) H3O+ (ion oxoniu) + OH- (hidroxid)

Reacții redox

Metale reactive, cum ar fi elementare magneziu reacționează cu apa pentru a forma hidrogen. Aceasta este o reacție redox. Prin urmare, arderea magneziului nu poate fi stinsă cu apă!

  • Mg: (magneziu elementar) + H2O (apă) H2 (hidrogen) + MgO (oxid de magneziu)

De asemenea, este cunoscută reacția violentă a sodiului elementar cu apă:

  • 2 Na- (sodiu elementar) + 2 H2O (apă) 2 Na+ (ion sodiu) + 2 OH- - (hidroxid) + H2 (Hidrogen)

Reacție oxidrogen

Reacția extrem de exotermă a hidrogenului și a oxigenului, cunoscută sub numele de reacție oxihidrogenă, produce apă:

  • 2 H2 (hidrogen) + O2 (oxigen) 2 H2O (apă)

Apă și viață

Apa este esențială pentru viața de pe pământ. De exemplu, corpul uman este compus din aproximativ 60% apă. Apa este solventul pentru reacțiile biochimice și componenta principală a celulelor. De exemplu, este necesar pentru transportul oxigenului, carbon dioxid și substanțe nutritive în sânge, pentru digestie și pentru excreția substanțelor străine. În plus, apa este, de asemenea, un substrat pentru fotosinteză la plante:

  • 6 CO2 (dioxid de carbon) + 6 H2O (apă) C6H12O6 (glucoză) + O2 (oxigen)

Calitățile apei în farmacie

Farmacopeea face distincția între diferite calități ale apei:

  • Aceasta include apa purificata (aqua purificata), care este destinat preparării medicamentelor care nu trebuie să fie sterile sau fără pirogeni. Se prepară, de exemplu, cu ajutorul distilării. În acest proces, apa este eliberată de substanțe dizolvate, cum ar fi carbonat de calciu (lămâie verde).
  • Apă pentru preparate injectabile (Aqua ad iniectabile) este folosit pentru producerea de medicamente destinat utilizării parenterale, de exemplu, preparate pentru perfuzie și injecție.
  • Mai mult decât atât, în farmacopee sunt descrise diferite alte tipuri de apă, cum ar fi de mare intensitate apa purificata, apă pentru prepararea extracte și apa ca reactiv.

Apa potabilă (Aqua fontana, Aqua potabile) nu este definită de farmacopee, ci de cartea cu alimente. Este rar utilizat pentru prepararea medicamentelor. O excepție este pregătirea suspensii de antibiotice pentru copii. Apa de mare (Auqa marina) este utilizată în principal în hidratare și curățare spray-uri nazale și clătiri nazale. Conține diverse dizolvate sare și are un sărat gust.

Indicații pentru utilizare

Indicațiile farmaceutice includ (selecție):

  • Ca excipient farmaceutic, pentru fabricarea și prepararea medicamente, dispozitive medicale și produse de îngrijire personală.
  • Ca agent de extracție și solvent.
  • In caz de deshidratare (lipsa fluidului), sub formă de preparate adecvate în caz de sânge pierdere.
  • By deshidratare, părțile plantelor pot fi păstrate (medicinale medicamente).
  • Ca agent de curățare.
  • Pentru reacții chimice, de exemplu, pentru sinteza ingredientelor active.
  • Pentru înghițirea medicamentelor perorale.

Efecte adverse

Apa nu are o etichetă de pericol GHS, dar încă nu este inofensivă. De exemplu, în funcție de starea sa fizică, poate provoca degerături, arsuri, înec, accidente și răni. Apa poate fi contaminată cu microorganisme, paraziți și poluanți.