Definiție și proprietăți
Punctul de fierbere este temperatura caracteristică la care o substanță trece de la lichid la starea gazoasă. Fazele lichide și gazoase sunt în echilibru în acest moment. Un exemplu tipic este de apă, care începe să fiarbă la 100 ° C și devine vapori de apă. Punctul de fierbere depinde de presiune. De exemplu, la o presiune atmosferică mai mică - în Alpi, de exemplu - de apă începe să fiarbă doar câteva grade sub 100 ° C, în funcție de altitudine. Apropo, evaporarea nu este același lucru cu fierberea. Evaporarea poate face ca lichidele cu mult sub punctul de fierbere să treacă de la suprafața substanței în faza gazoasă. Punctul de fierbere depinde de rezistenţă a intermolecularului interacţiuni. Cu cât acestea sunt mai ridicate, cu atât este mai mare punctul de fierbere. De exemplu, clorura de sodiu (sarea de masă) are un punct de fierbere ridicat de 1465 ° C datorită ionicului puternic interacţiuni. Punctul de fierbere al de apă este mult mai scăzută din cauza celor mai slabe hidrogen legături. O altă variabilă de influență este moleculară masa.
Domenii de aplicare
Punctul de fierbere este utilizat, printre altele, în analize, pentru identificare, caracterizare și pentru asigurarea calității.
Exemple
Punctul de topire a substanțelor selectate la presiune normală:
- Tungsten: 5930 ° C
- Clorură de sodiu: 1465 ° C
- Ulei de măsline: aprox. 700 ° C
- Glicerol: 290 ° C
- Propilen glicol: 188 ° C
- Apă: 100 ° C
- Benzină: aproximativ 85 ° C
- Etanol: 78 ° C
- Acetonă: 56 ° C
- Dietil eter: 35 ° C
- Dioxid de sulf: -10 ° C
- Propan: -42 ° C
- Hidrogen: -253 ° C
