Oxigen

Produse

Oxigenul este disponibil comercial sub formă de butelii de gaz comprimat (butelii de oxigen) cu o culoare albă ca gaz comprimat. În multe țări, de exemplu, este disponibil de la PanGas.

Structură și proprietăți

Oxigen (simbol: O, elementar: O2, număr atomic: 8, atomic masa: 15,999) este prezent ca dioxigen (O2, O = O) ca gaz incolor, insipid și inodor care este puțin solubil în de apă. Acest de apă solubilitatea este importantă pentru animalele acvatice precum peștii. Oxigenul lichid are o culoare albastru deschis. Punct de fierbere, temperatura de tranziție de la lichid la oxigen gazos este de -183 ° C. Oxigenul este cel mai cunoscut agent oxidant. De obicei acceptă doi electroni și este redus în acest proces. Formează oxizi sau dioxizi cu multe alte elemente. Metalele, de exemplu, renunță la electronii preluați de oxigen. În formarea oxidului de magneziu, doi electroni sunt transferați din magneziu elementar în oxigen:

  • 2 Mg: (magneziu elementar) + O2 (oxigen) 2 MgO (oxid de magneziu)

Vezi și sub reacții redox. Oxizi metalici (exemple):

  • Fier: Oxizi de fier (rugină)
  • Magneziu: oxid de magneziu
  • Calciu: oxid de calciu
  • Aluminiu: oxid de aluminiu

Oxizii metalici sunt solide care reacționează cu de apă într-o manieră de bază. Oxizii solizi, lichizi sau gazoși se pot forma cu nemetali. Oxidarea nemetalelor:

Arderea compușilor organici este importantă pentru producerea de energie, de exemplu, cu gaz metan, componenta gazului natural:

  • CH4 (metan) + 2 O2 (oxigen) CO2 (dioxid de carbon) + 2 H2O (apă)

Cunoscută și reacția explozivă cu hidrogen, reacția oxihidrogen:

  • 2 H2 (hidrogen) + O2 (oxigen) 2 H2O (apă = monoxid de dihidrogen)

Majoritatea oxidărilor cu oxigen sunt exoterme, ceea ce înseamnă că energia, lumina și căldura sunt eliberate. În schimb, oxigenul poate fi obținut și din apă cu ajutorul electrolizei. După cum sa menționat deja, oxigenul este disponibil în buteliile de gaz comprimat. În laborator, poate fi obținut și din agenți oxidanți precum clorură de potasiu or clorat de sodiu prin încălzire, deoarece acestea eliberează oxigen atunci când sunt încălzite. Plantele produc oxigen ca „produs rezidual” în timpul fotosintezei sub influența luminii:

  • 6 CO2 (dioxid de carbon) + 6 H2O (apă) C6H12O6 (glucoză) + O2 (oxigen)

La om, această reacție se desfășoară în direcția opusă, eliberând energie.

Efecte

Oxigenul (ATC V03AN01) este esențial pentru viață. Nu numai pentru că este esențial în mitocondriile ca oxidant pentru sinteza purtătorului de energie adenozină trifosfat. Dar și pentru că oxigenul este unul dintre cei 6 elemente chimice care alcătuiesc peste 99% din corp masa. Proporția de oxigen este de aproximativ 60%. Este prezent în aproape toate biomoleculele importante, de exemplu în aminoacizi, proteine, carbohidrati, acizi nucleici, lipide și vitamine. Acest lucru se datorează și faptului că apare în multe grupuri funcționale, de exemplu, în alcooli, aldehide, acizi carboxilici, eteri, esteri și cetone. Este prezent și în multe anorganice sare - și, desigur, în apă. Aerul este un amestec de gaze care conține doar aproximativ 21% oxigen. Iar oxigenul este prezent și în majoritatea mineralelor și rocilor, de exemplu ca siliciu dioxid în cuarț sau ca carbonat de calciu în calcar. Siliciu are o afinitate mare pentru oxigen. În organism, oxigenul difuzează din plămâni în sânge, de unde este preluat hemoglobină in rosu sânge celule și transportate în țesuturile periferice.

Indicatii

  • Oxigenul este administrat în medicină în principal pentru prevenirea și tratamentul afecțiunilor hipoxice și hipoxemice, de exemplu, tulburări respiratorii, boli cardiovasculare sau şoc. De asemenea, joacă un rol important în anestezie.
  • În farmacie, oxigenul este conținut în numeroase ingrediente active și excipienți.
  • Ca dezinfectant, de exemplu, sub forma hidrogen peroxid (eliberare de oxigen).

Descompunerea peroxidului de hidrogen:

  • 2 H2O2 (peroxid de hidrogen) 2 H2O (apă) + O2 (oxigen)

Descompunerea poate fi oprită prin adăugarea unui catalizator precum mangan dioxid (MnO2) poate fi accelerat.

Dozaj

Potrivit SmPC. Oxigenul este administrat de inhalare. În timpul tratamentului, trebuie monitorizată presiunea arterială a oxigenului (PaO2) sau saturația oxigenului arterial (pulsoximetrie).

Abuz

Agenți oxidanți precum azotat de potasiu, nitrat de amoniu, și clorură de potasiu pot fi utilizate în mod abuziv pentru fabricarea ilegală de explozivi. Ele furnizează oxigenul necesar pentru ca reacția explozivă să formeze gaze.

Contraindicații

Pentru precauții complete, consultați eticheta medicamentului.

Efecte adverse

Concentrațiile excesive de oxigen sunt toxice pentru oameni, toxice pentru celule și pun viața în pericol. Oxigenul, ca agent oxidant, are proprietăți de stimulare a focului. Poate declanșa sau intensifica incendiile, deoarece oxidările apar mai eficient la un nivel superior concentrare. Acest lucru poate fi ilustrat cu un cip de lemn strălucitor care începe să ardă atunci când este expus la niveluri ridicate de oxigen. Buteliile de oxigen care conțin gazul comprimat pot exploda atunci când sunt încălzite.