Produse
Pur potasiu cloratul este disponibil în magazine specializate. Nu trebuie confundat cu potasiu clorură, care în trecut și în medicina alternativă era încă numită Kalium chloratum.
Structură și proprietăți
Potasiu clorat (KClO3, Mr = 122.55 g / mol) este sarea de potasiu a acidului cloric (HClO3). Există ca un alb, cristalin și inodor praf și este ușor solubil în de apă. Când este încălzit, oxigenul este eliberat, în special împreună cu un catalizator precum dioxidul de mangan (MnO2):
- 2 KClO3 (clorat de potasiu) 3 O2 (oxigen) + 2 KCl (clorură de potasiu)
Efecte
Cloratul de potasiu are proprietăți oxidante puternice, care se bazează pe eliberarea de oxigen.
Domenii de aplicare
- Cloratul de potasiu nu mai este utilizat astăzi în scopuri medicinale, spre deosebire de trecut.
- Pentru producerea de chibrituri și artificii (pirotehnică).
- Pentru producerea de oxigen în laborator.
Pentru experimente de chimie (clase de chimie): Dacă cloratul de potasiu și zahărul (zaharoza) sunt amestecate și o picătură de acid sulfuric se adaugă ca catalizator, există o reacție violentă cu o flacără purpurie, mult fum și multă căldură. Zaharoza este oxidată la carbon dioxid și de apă. De asemenea, se folosesc gumdrops, despre care se știe că conțin mult zahăr.
- C12H22O11 (zaharoză) + 8 KClO3 (clorat de potasiu) 12 CO2 (dioxid de carbon) + 11 H2O (apă) + 8 KCl (clorură de potasiu)
Abuz
Cloratul de potasiu poate fi utilizat în mod abuziv pentru producerea ilegală de explozivi. Este unul dintre precursorii explozivilor.
Efecte adverse
Cloratul de potasiu trebuie manipulat cu grijă. Are proprietăți oxidante ca oxidant puternic și poate provoca incendii și explozii. Reacționează cu numeroase substanțe. Este extrem de dăunător pentru sănătate și toxic pentru organismele acvatice dacă este ingerat.
