Definiție
O concentrație (C) indică conținutul unei substanțe în alta ca un coeficient. Prin definiție, se referă la cantitatea de substanță prezentă într-o anumită cantitate volum. Cu toate acestea, concentrațiile se pot referi și la mase. În farmacie, concentrația este adesea utilizată în legătură cu formele de dozare lichide și semisolide. Pentru forme de dozare solide precum comprimate or capsule, este mai frecvent să ne referim la masa a ingredientelor active.
Concentrația de masă
De exemplu, un oral oxicodonă soluția conține 10 miligrame (mg) clorhidrat de oxicodonă anhidră per mililitru (ml): 10 mg / ml. Acest exemplu este ceea ce este cunoscut sub numele de masa concentrație, cu unitatea de grame pe litru (g / L sau m / V).
O soluție salină fiziologică conține 9 g clorura de sodiu (masă) până la 1 litru de de apă (volum). Concentrația sa este de obicei exprimată ca procent: 0.9%. Este de 9 g / L sau 9 mg / ml. Pentru preparare, 9 g de clorura de sodiu se cântăresc și se adaugă la 1000 ml (nu grame!). De exemplu, un balon volumetric poate fi utilizat pentru a determina volumul (vezi sub Sticlărie în chimie).
Procentul de masă
Două mase pot fi, de asemenea, legate între ele. De exemplu, 100 g de a diclofenac gelul conține 1 g diclofenac sodiu. Concentrația este de 1% sau 10 mg / g (m / m). Dacă se prepară un astfel de gel, nu este necesar să lucrați cu volum. Gelul este format din 1 g de ingredient activ și 99 g de bază. Componentele pot fi cântărite cu un echilibra. Rețineți diferența față de exemplul de mai sus.
Concentrația volumului
În concentrația volumului, două volume sunt legate între ele. Unitatea este L / L. Procente de etanol se referă adesea la volum. 100 ml de etanol 20% (V / V) înseamnă că există 20 ml de alcool pur (anhidru) în acest preparat.
- C (concentrația volumului) = V (volum) / V (volum).
Atenție: volume cu densități diferite nu pot fi adăugate! Vezi mai jos diluții.
Concentrația volumului substanței
În concentrația cantității de substanță (molaritate), cantitatea de substanță este dată în cantitatea de substanță (mol), adică numărul de particule conținute. Unitatea este mol pe litru (mol / L), oficial conform SI: mol / m3. A 1-molar soluția conține 1 mol de substanță în 1 litru de de apă. Aceasta este denumită și 1 M. Un mol al unei substanțe este egal cu 6.022 140 76 × 1023 particule (= numărul Avogadro).
- C (concentrația cantității de substanță) = n (cantitatea de substanță) / V (volum).
Săruri de substanță activă
Ingredientele active sunt conținute în multe medicamente sub formă de sare ( săruri de ingredient activ). Deoarece acestea au o masă moleculară diferită (mai mare) decât ingredientul activ, concentrațiile diferă în raport cu ingredientul activ și sarea acestuia. În exemplul de mai sus cu oxicodonă, concentrația bazei de oxicodonă pură este de numai 9 mg / ml în loc de 10 mg / ml (sare). Acest lucru poate juca un rol în dozare. Vezi și sub ingredient activ sare.
Modificări de concentrație
Dacă substanța conținută sau volumul se schimbă, de exemplu, crește sau reduce, concentrația se schimbă. Deci, de exemplu, dacă 1 g de clorura de sodiu este conținut în 1000 ml de de apă, concentrația este de 1 g / L. Dacă se adaugă apă la 2 litri, concentrația este de numai 0.5 g / L. Pentru calculele legate de diluări, există următoarea formulă, numită cruce de amestec:
- C1 (concentrația 1) x V1 (volumul 1) = C2 (concentrația 2) x V2 (volumul 2).
C: procentul sau concentrația volumului de substanță Pentru informații detaliate, consultați articolul Diluatii.
Calculând cu concentrații
Exemplu: an ibuprofen suspensia conține 20 mg / ml ibuprofen. Vrei să oferi unui singur copil unui copil de cinci ani doză de 100 mg de ibuprofen pentru febră. De câtă suspendare aveți nevoie? Soluție: 5 ml
