Produse
Calciu hidroxidul este disponibil în farmacii și farmacii. Se mai numește var stins sau var stins.
Structură și proprietăți
Calciu hidroxid (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) există ca un alb, fin și inodor praf care este practic insolubil în de apă. Este o bază cu un pKb (1) de 1.37 care reacționează cu acidul clorhidric, de exemplu:
- Ca (OH)2 (hidroxid de calciu) + 2 HCI (acid clorhidric) CaCl2 (clorură de calciu) + 2 H2O (apă)
În acest proces, spre deosebire de carbonați, nu carbon se eliberează dioxid. Calciu hidroxidul poate fi produs din oxid de calciu cu de apă. Această reacție este puternic exotermă:
- CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) Ca (OH)2 (hidroxid de calciu)
Efecte
Hidroxidul de calciu are proprietăți bazice, corozive, antiseptice și antifungice.
Domenii de aplicare
Domeniile de aplicare includ (selecție):
- În industria alimentară ca regulator al acidității.
- În stomatologie.
- În varul viu al echipamentului anestezic.
- Fost ca hidroxid de magneziu pentru stomac arsuri și regurgitare acidă. În multe țări, nu există medicamente pe piață.
- Folosit pentru a picta copaci împotriva înghețului și a frăsurilor de animale.
Pentru experimentele de chimie în clasă (detectarea dioxidului de carbon): dacă dioxidul de carbon este introdus într-o soluție apoasă de hidroxid de calciu, de exemplu sub formă de aer de respirație, se formează un precipitat de carbonat de calciu (var):
- Ca (OH)2 (hidroxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon) CaCO3 (carbonat de calciu) + H2O (apă)
Formarea carbonat de calciu este o consecință a acid carbonic și disocierea acestuia la hidrogen carbonat și carbonat în soluție apoasă.
Efecte adverse
Hidroxidul de calciu poate provoca iritații respiratorii și piele iritații și leziuni oculare severe dacă sunt utilizate necorespunzător. Trebuie respectate măsurile de precauție corespunzătoare din fișa cu date de siguranță (de exemplu, purtarea mănușilor, siguranța ochelari și îmbrăcăminte de protecție).
