Baze de

Produse

Bazele sunt disponibile ca substanțe pure în farmacii și farmacii. Acestea sunt incluse în numeroase medicamente ca ingrediente active și excipienți.

Definiție

Bazele (B) sunt acceptori de protoni. Aceștia acceptă un proton de la un acid (HA), un donator de protoni, în reacția acid-bazică. Astfel, acestea duc la deprotonare:

  • HA + B ⇄ HB

    +

    + la

    -

Această reacție este reversibilă, rezultând echilibru. Bazele diferă prin numărul de protoni pe care îl pot absorbi. De exemplu, un fosfat poate lega trei protoni, în timp ce un hidrocarbonat poate lega doar unul. Bazele reduc concentrația ionilor de hidroniu în apă (H

3

O

+

):

  • H

    3

    O

    +

    +OH

    -

    2 H

    2

    O

Reacția cu un acid

Bazele tipice includ hidroxizii, hidrogen carbonați, carbonați și amine. Un hidroxid reacționează cu un acid pentru a forma apă și o sare:

  • NaOH (hidroxid de sodiu) + HCI (acid clorhidric) NaCl (clorură de sodiu) + H

    2

    O (apă)

Carbonații reacționează cu acizii pentru a forma dioxid de carbon:

  • Na

    2

    CO

    3

    (carbonat de sodiu) + 2 HCI (acid clorhidric) 2 NaCI (clorură de sodiu) + H

    2

    O (apă) + CO

    2

    (dioxid de carbon)

Amoniac și apă:

  • NH

    3

    (amoniac) + H

    2

    O (apă) NH

    4


    +

    (ion amoniu) + OH

    -

    (ion hidroxid)

Amine organice:

  • R-NH

    2

    (amină) + H

    +

    (proton) R-NH

    3


    +

    (Amină protonată)

Rezistența bazelor

Aprecieri acizi, bazele diferă și în rezistenţă. De exemplu, hidroxid de sodiu și hidroxid de potasiu sunt baze puternice, în timp ce sodiu hidrogen carbonat și amoniac sunt baze slabe. Valoarea pKb, logaritmul decadic negativ al constantei de disociere (constanta de bază) Kb, este utilizată ca măsură a rezistenţă. Cu cât valoarea este mai mică, cu atât baza este mai puternică. pKb:

Valoarea pH-ului

Apos Soluţii bazelor au un pH peste 7. pH-ul este logaritmul negativ decadic al concentrației ionilor de hidroniu:

  • pH = -log C (H

    3

    O

    +

    )

Scara pH-ului variază de la 0 (acid) la 14 (bazic). Atenție: o diferență de 1 reprezintă valoarea 10 datorită scării logaritmice.

1

.

Domenii de aplicare

Indicațiile medicale și farmaceutice includ:

  • Ca un caustic, de exemplu, pentru tratamentul Dell negii (hidroxid de potasiu).
  • Antiacidele și pulberi alcaline pentru tratamentul stomac arsuri și acid reflux.
  • Pentru prepararea săpunurilor din trigliceride (grăsimi, uleiuri grase).
  • Ca ingrediente farmaceutice active și excipienți.
  • Pentru prepararea tamponului Soluţii.
  • Ca reactivi, pentru sinteze chimice.
  • Ca agenți de curățare.

Reprezentant (exemple)

  • Hidroxid de aluminiu
  • Amine
  • Amoniac
  • Hidrogen carbonat de amoniu
  • Hidroxid de amoniu
  • Carbonat de calciu
  • Hidroxid de calciu
  • Oxid de calciu
  • Guanidină
  • Hidrocarbonat de potasiu
  • Hidroxid de potasiu
  • Bazele conjugate ale acizilor
  • Carbonat de magneziu
  • Hidroxid de magneziu
  • Bicarbonat de sodiu
  • Bicarbonat de sodiu
  • Hidroxid de sodiu
  • Monohidrogen fosfat de sodiu
  • Trietanolamina

Multe ingrediente active sunt baze.

Efecte adverse

Bazele au proprietăți corozive și iritante și pot provoca arsuri piele, mucoase și ochi. Ingerarea bazelor puternice poate pune viața în pericol. Trebuie respectate măsurile de precauție corespunzătoare din fișa cu date de siguranță (de exemplu, mănuși de protecție, hota de fum, siguranță ochelari, haina de laborator, protecție respiratorie).